【題目】已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)△H0mnq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí),下列說法正確的是( )

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

【答案】B

【解析】

恒容容器通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,一定平衡,故B正確;焓變小于0,降低溫度,平衡正向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,故C錯(cuò)誤;若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n,故D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L,放出熱量bkJ。

1a________b(“>”““<”)。

2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(增大”“減小不變”)。

3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度________wmol/L(“>”““<”)ab,c之間滿足何種關(guān)系:________(用等式表示)

4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(C)2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(A2)2v(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變

5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)相同),起始時(shí)加入2 mol A21 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出熱量dkJ,則d________b(“>”““<”),理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgOSiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:

酸浸后,鈦主要以形式存在,若濾液②c(Mg2)0.02 mol ·L1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0×105mol·L1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4Mg3(PO4)2Ksp分別為1.3×1022、1.0×102 _____________(列式計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下:

已知:RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

請回答下列問題:

1)芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2)由E生成F的反應(yīng)類型為_________。

3X的結(jié)構(gòu)簡式為_________

4)寫出D生成E的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無機(jī)試劑任選。________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,當(dāng)mn、p、q為任意正整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.反應(yīng)速率vAvBvCvD=mmpq

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)氣體的密度( )

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 1.369 g/L2.054 g/L之間D. 大于2.054 g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng),在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是(

A.體積不變,加少許化學(xué)平衡正向移動(dòng),再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減慢

C.體積不變,加少許,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),再達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體密度變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題:

.硅粉與300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。

.將氫化為有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:

1)氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填陽極陰極),該電極反應(yīng)方程式為________________________。

2)已知體系自由能變,時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________;相同溫度下,反應(yīng)比反應(yīng)小,主要原因是________________________。

3)不同溫度下反應(yīng)轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______(填序號)。

aB點(diǎn): bA點(diǎn)點(diǎn) c.反應(yīng)適宜溫度:

4)反應(yīng)______(用,表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填增大減小不變)。

5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、外,還有______(填分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-44.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A.KHF=7.2×10-4B.KHNO2=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D.KHCN<K(HNO2)<K(HF)

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