19．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A．3：2B．4：3C．4：1D．2：l

分析 根據(jù)在高溫下可能發(fā)生Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO或4Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe3O4時(shí)兩種反應(yīng)，或兩種反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，根據(jù)加入鐵的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算可能存在的物質(zhì)的量的比值．

解答 解：分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知：
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：2；
當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：1；
當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，
選項(xiàng)中可能為AD，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)計(jì)算知識，題目難度中等，極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法．比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計(jì)算式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符號作答]

（1）元素的第一電離能最大的是Ne；
（2）屬于過渡元素的是Cu；
（3）元素的電負(fù)性最大的是O；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是Li2O和Cu2O．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為N；
（2）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，由E元素形成的晶體采用面心立方最密堆積，其晶胞空間利用率為74%．
（三）如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+，其中X與Ag+之間以配位鍵鍵結(jié)合．
（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點(diǎn)高．（填高或低）
（4）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因：HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS04-5H20，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
回答下列問題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS04溶液中獲取CuS04-5H20所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時(shí)溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
（6）含Cu2（OH）2C03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS04-5H20的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對大小無法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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