7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行如下實驗：

請回答：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）反應II的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2．

分析 由流程可知，X與鹽酸反應生成藍色溶液，則一定含Cu、Fe2O3，發(fā)生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4.92g固體與過量NaOH反應，最終得到1.92g固體，則1.92g固體應為Cu，Al2O3、SiO2至少含一種，但氧化鋁與酸反應，則II中發(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，以此來解答．

解答 解：由流程可知，X與鹽酸反應生成藍色溶液，則一定含Cu、Fe2O3，發(fā)生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4.92g固體與過量NaOH反應，最終得到1.92g固體，則1.92g固體應為Cu，Al2O3、SiO2至少含一種，但氧化鋁與酸反應，則II中發(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
（1）由上述分析可知，Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（2）由上述分析可知，反應II為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Fe2O3、Cu、SiO2．

點評 本題考查物質(zhì)組成及含量的實驗，為高頻考點，把握實驗流程中的反應及成分推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．鎂粉和氯化鉀C．氯水D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）814.8400.397.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）137.7428.897.8
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）樣品和KI反應的離子方程式為：2Fe3++2I+=2Fe3++I2．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為97.38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示．某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的如圖2裝置圖．
部分操作步驟如下：
①打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．依據(jù)反應2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%．（計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應．若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．3：2B．4：3C．4：1D．2：l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是CD．
A．加熱，使反應在較高溫度下進行     B．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
C．加入適當過量的H2O2溶液          D．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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