Question

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式HClO₄，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）寫(xiě)出有序號(hào)標(biāo)出的元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫(xiě)出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．
（1）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
（3）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（4）可能根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、難易程度，以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．
（1）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，故Na的金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第三周期IA族，
故答案為：第三周期IA族；
（3）標(biāo)況下，1mol的H₂在O₂中完全燃燒放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
全燃燒放出285.8kJ熱
（4）比較Na與Mg兩種元素金屬性的方法：根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，
故答案為：根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．