12．下列關于能源的說法錯誤的是（　　）
A．煤的干餾包括化學變化和物理變化
B．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
C．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D．石油是由1-50個碳原子的烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物

分析 A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，同時伴隨這著物質狀態(tài)的變化；
B、沼氣是可以再生的；
C、地熱能、潮汐能等能源和化學反應無關；
D、石油是烷烴和環(huán)烷烴的混合物．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，是化學變化，同時伴隨著物質狀態(tài)的變化，故A正確；
B、沼氣是可以再生的，是可再生能源，但天然氣不能再生，故B正確；
C、地熱能、潮汐能等能源和化學反應無關，不是通過化學反應獲得的，故C錯誤；
D、石油是烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含烯烴、芳香烴等不飽和烴，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了煤、石油和天然氣的主要成分和其綜合利用等知識，難度不大，注意加強基礎知識的記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于物質結構的說法中正確的是（　�。�
A．BF3、HClO分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（a為整數(shù)）倍，則該原子核內(nèi)質子數(shù)為2a+2
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．在任何物質分子中都含有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處于正反應速率和逆反應速率相等
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不同
D．在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素性質的遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次降低
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗做參照0.52.090.0
②探究醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中編號②實驗中鐵粉的質量為2.0g；編號③試驗的實驗目的是探究碳粉的質量對化學反應速率的影響
．．
（2）編號①試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖乙．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對圖乙中0～t1時壓強增大的原因提出了如下假設：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設二：反應開始時放熱，導致容器溫度升高，壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式（注明反應條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：
周期
族		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸的化學式HClO4，該酸與NaOH溶液反應的離子方程式是：H++OH-=H2O
（2）寫出有序號標出的元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度，比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　　）
A．X為負極，Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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