6.反應Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+.在一定溫度下達到平衡時,c(Fe3+)=0.04mol•L-1,c(SCN-)=0.1mol•L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.6mol•L-1,試回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)K為多少?
(2)加入固體KSCN后,平衡將向哪個方向移動?

分析 (1)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比;
(2)加入固體KSCN后,SCN-濃度增大.

解答 解:(1)達到平衡時,c(Fe3+)=0.04mol•L-1,c(SCN-)=0.1mol•L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.6mol•L-1,則K=$\frac{0.6}{0.04×0.1}$=150,
答:平衡常數(shù)K為150;
(2)加入固體KSCN后,SCN-濃度增大,反應物濃度增大,平衡正向移動,
答:平衡正向移動.

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握K的計算及平衡移動為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意利用平衡濃度計算K,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(  )
A.Cs顯+3價
B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl-
C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.學生就這個課題展開了討論的.已知海水提鎂的主要步驟如圖:

學生就這個課題提出了以下問題:
(一) 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是NaOH(填化學式)
(2)加入的足量試劑②是HCl(填化學式)
(3)寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(二) 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集?
有三個學生提出自己的觀點.
學生1的觀點:直接往海水中加入沉淀劑.
學生2的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
學生3的觀點:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑.
你覺得三個學生提出的觀點那位最好,學生3的觀點,并簡述理由該方法Mg2+濃度大,節(jié)約能源,成本較低.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學分別選用下列試劑進行實驗:0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等.
(1)甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應該滿足的關(guān)系是a>1,理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子,溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L.
(2)乙同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大,說明醋酸在溶液中部分電離.
(3)丙同學分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?是(填“是”或“否”),請說明理由反應過程中,醋酸的電離被促進,故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸,即反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸.
(4)丁同學用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學的實驗操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液,用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH=7,即氯化鈉為強酸強堿鹽;而若測得醋酸鈉溶液顯堿性,則說明醋酸為弱酸.
(5)請你利用上述試劑,設計一個證明醋酸是弱酸的方案:將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液,然后用pH試紙測得溶液顯中性,則說明其為弱酸弱堿鹽,即醋酸為弱酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應的△H>0的是( 。
A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應B.碳在氧氣中燃燒的反應
C.酸堿中和反應D.生石灰和水的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,m是由其中兩種元素組成的二元化合物,q、s是由這些元素組成的三元化合物,n是元素W的單質(zhì),且其氧化物具有兩性.常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13.上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B.原子半徑;Y<Z<W
C.常溫下s溶液的pH<7
D.s與過量鹽酸反應只生成一種正鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
B.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
C.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.向次氯酸鈣溶液通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2
D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(  )
A.CO2→COB.C→CO2C.CuO→CuD.H2SO4→SO2

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