15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸；
C．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B正確；
C．少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知還原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　　）
A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
D．當a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．反應(yīng)Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．在一定溫度下達到平衡時，c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.6mol•L-1，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？
（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個方向移動？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開（如圖所示），其目的是防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純，陽極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na+離子通過．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L，NO2的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列一定能說明X的金屬性大于Y的是（　�。�
A．金屬陽離子的氧化性：Y＞X
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，X溶解
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的確（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強下，沸點：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是（　　）
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫黃混合加熱

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