7．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO3   JO2
（2）寫出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3
（3）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+3Ag2S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑
（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列說法正確的是C
A．該隔膜是陽離子交換膜
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．A電極的反應(yīng)式為：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O2，I為H2O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）3，L為NaOH、G為NaAlO2，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H2S，D為SO2，E為SO3，H為CO2，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al2S3，據(jù)此解答．

解答 解：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O2，I為H2O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）3，L為NaOH、G為NaAlO2，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H2S，D為SO2，E為SO3，H為CO2，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al2S3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E為SO3，J為O2，
故答案為：SO3；O2；
（2）D為SO2，D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3，
故答案為：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3；
（3）在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器即表面為Ag2S浸入該溶液中，鋁能還原出銀，同是生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑，
故答案為：2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑；
（4）A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O，正反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-，所以該隔膜是陰離子交換膜，使氫氧根離子通過，故A錯誤；
B．根據(jù)電極反應(yīng)AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-，當(dāng)電極上析出1.08 g即0.01mol Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol，故B錯誤；
C．A電極的反應(yīng)式為：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O，故C正確；
D．正極的電極反應(yīng)式為：AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查無機物推斷，該題突破口是：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H，再結(jié)合題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）已知25℃時，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，按要求在圖中畫出正逆反應(yīng)速率變化圖：第6min時，加入C物質(zhì)，第8min時達(dá)到平衡；第9min時改變的條件是降低溫度，第12min時達(dá)到平衡；第13min時改變的條件是增大壓強，第15min時達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的$\frac{3}{5}$．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如2圖．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應(yīng)速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol；
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實目的是（　　）
A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C．按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成氫氣的體積關(guān)系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固體 d．加入CH3COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO3固體 C．加NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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