19．如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實目的是（　�。�
A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C．按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A．NH4Cl加熱易分解；
B．CCl4萃取I2水后，分層，有機層在下層；
C．H2、NH3均利用向下排空氣法收集；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子．

解答 解：A．NH4Cl加熱易分解，則不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故A錯誤；
B．CCl4萃取I2水后，分層，有機層在下層，則圖中利用分液漏斗分離裝置合理，故B正確；
C．H2、NH3均利用向下排空氣法收集，圖中氣體應(yīng)短進長出，故C錯誤；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，氯氣的氧化性最強，但圖中實驗不能得出氧化性Br2＞I2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、氧化還原反應(yīng)等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D是易錯點，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-鍵，具有較強的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子排布圖為：．
（2）a和其他幾種元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則e離子所帶電荷為+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO3   JO2
（2）寫出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3
（3）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+3Ag2S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑
（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列說法正確的是C
A．該隔膜是陽離子交換膜
B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．A電極的反應(yīng)式為：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．苛性鉀溶液中加入稀鹽酸　H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　　）
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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