【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

甲

2

1

0

乙

1.8

0.9

0.2

丙

0

0

2

下列判斷中正確的是（ ）

A.

B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C.

D.生成時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ

【答案】D

【解析】

由題干所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氣體和1mol完全反應(yīng)生成2mol氣體放熱，故可做出甲、乙、丙三個(gè)體系反應(yīng)的能量圖：

A.由分析中的能量圖可知，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由分析中的能量圖可知，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成1mol氣體放熱，又因?yàn)?/span>是放熱過(guò)程，故生成時(shí)放出的熱量大于，D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱(chēng)“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。的立體構(gòu)型為____，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫(xiě)一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是______。

（2）B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。

（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

（4）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。

（5）F＋H→J的反應(yīng)類(lèi)型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫(xiě)出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（無(wú)需寫(xiě)出△H的具體數(shù)值）

（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

①Q___(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。

②t2時(shí)刻時(shí)，容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③Td℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__；

（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。

②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）

①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3amolH2；

③N2的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時(shí)，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)__(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=____。（保留一位小數(shù)，已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ，Ksp(BaSO4)=1.1×1010）

II．Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)負(fù)極材料為_____，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

(2)兩極電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：_________________；正極：_________________；

(3)有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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