【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，A項錯誤；

B. 縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，B項正確；

C. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際不相符，C項錯誤；

D. 由圖可知,溫度T2先到達(dá)平衡,故溫度T2>T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

(1)此時A的濃度為______；

(2)反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；

(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________；

(4)x值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：

B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動

C. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同

B.該反應(yīng)的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2，但不改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，將氨氣設(shè)計成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：____。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①05min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi)，時反應(yīng)： ，體系中隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.與的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(5)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中從________(填A或B)通入。b電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)： 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ

甲

2

1

0

乙

1.8

0.9

0.2

丙

0

0

2

下列判斷中正確的是（ ）

A.

B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C.

D.生成時放出的熱量大于98.5 kJ

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