2．使溶液中Al3+完全轉化成Al（OH）3，應該選擇的最好試劑是（　　）
A．HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH

分析 根據(jù)題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，由此分析解答．

解答 解：A．鹽酸不與氯化鋁反應，故A不符合；
B．硫酸不與氯化鋁反應，故B不符合；
C．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；
D．氫氧化鋁是兩性物質，與氫氧化鈉反應，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查的是鋁化合物的性質等，難度不大，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應物接觸更充分，加快反應速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于5.3．（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時，可以認為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結晶、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程應選擇酚酞作指示劑
B．a點時，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點時，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�
A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、和炸藥
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
D．SO2和氯水遇到紫色石蕊試液都先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設鹽酸不揮發(fā)），反應方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積5.6L
③反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質的量0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．確定BF3和H2O的中心原子的雜化軌道類型，用計算來回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：由圖可得到的結論是其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結合平衡移動原理簡述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動，c（HO2-）增大．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變．
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO3是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

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