17.下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是(  )
A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料,工業(yè)上可用于制化肥、農藥、和炸藥
B.石英砂可以用于制取高純度的硅,硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C.因為氨易液化,在汽化時會吸收大量的熱量,所以可作制冷劑
D.SO2和氯水遇到紫色石蕊試液都先變紅后褪色

分析 A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料,在工業(yè)合成中作反應物或催化劑等;
B.二氧化硅與C反應生成Si,Si為半導體材料,作太陽能電池的材料;
C.液氨氣化吸熱;
D.SO2為酸性氧化物.

解答 解:A.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料,在工業(yè)合成中作反應物或催化劑等,則硫酸和硝酸能和堿和堿性氧化物反應生成鉀肥、銨肥,還能生成農藥和炸藥,故A正確;
B.二氧化硅與C反應生成Si,Si為半導體材料,作太陽能電池的材料,則硅是將太陽能轉化為電能的常用材料,故B正確;
C.液氨氣化吸熱,則可作制冷劑,故C正確;
D.氯水含HCl、HClO,遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色,而SO2遇到紫色石蕊試液變紅,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查物質的性質與用途,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.化學與生活密切相關.下列有關說法中正確的是( 。
A.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
B.用液化石油氣代替燃料油可減少大氣污染
C.用海水制食用鹽和漂白粉經(jīng)物理變化即可
D.綠色食品是指健康、環(huán)保、綠顏色的食品

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8.某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-,下列有關該原子的說法正確的是(  )
A.含有的中子數(shù)為a+bB.含有的電子數(shù)為a-n
C.質量數(shù)為a+b+nD.1mol該原子的質量約為bg

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.①19.6克硫酸是0.2mol H2SO4,含有1.4NA個原子,1.7克NH3在同溫同壓下與5.1克H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同.
②在標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質的量是0.025mol摩爾質量是64g/mol,R的相對原子量為32
③已知Wg氣體A含有a個分子,那么在標準狀況下,bg氣體A所占的體積是$\frac{22.4ab}{w{N}_{A}}$L (其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
④標準狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)80%,混合氣體的平均摩爾質量為16.8g/mol該氣體對氫氣的相對密度為8.4.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.陽離子所具有的質子數(shù)一定大于(填大于、小于、等于)電子數(shù),原子所具有的質子數(shù)一定等于(填大于、小于、等于)電子數(shù):16O,17O,18O互稱為同位素,紅磷和白磷互稱為同素異形體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.使溶液中Al3+完全轉化成Al(OH)3,應該選擇的最好試劑是( 。
A.HClB.H2SO4C.氨水D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+;
在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質,醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向左移動(填向左、向右或不變,下同);
c(H+)減。ㄌ钤龃蟆p小或不變,下同),pH增大(填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向向右移動;c(CH3COOH)減小.
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)增大.導電能力減小,電離平衡常數(shù)不變.

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6.科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.下列說法不正確的是(  )
A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B.GaN表面發(fā)生氧化反應:2H2O-4 e-═O2↑+4H+
C.Cu表面的反應是:CO2+8e-+6H2O═CH4+8OH?
D.H+透過質子交換膜從左向右遷移

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7.下列離子方程式正確的是( 。
A.氫氧化鋇中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+═BaSO4

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