在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則


  1. A.
    a可能等于b
  2. B.
    a一定等于b
  3. C.
    a可能小于b
  4. D.
    a一定大于b
D
試題分析：鐵的金屬性強于銅，所以剩余的金屬中一定含有銅。加入鹽酸后溶液顯酸性，在酸性環(huán)境中的NO3－有氧化性，所以金屬可以繼續(xù)溶解，即a一定大于b，答案選D。
考點：考查金屬銅、鐵以及硝酸的化學性質
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重對硝酸能力的考查。該題的關鍵不是判斷剩余金屬的成分，而是明確在酸性條件下NO3－有氧化性，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為
3：2
3：2
；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
B
B
．

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為
3
3
．
③方案2中甲物質可選用的是
CD
CD
．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，
⑥本實驗CuSO4?5H2O的產率為
84%
84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
③56g鐵和足量的硫反應轉移電子數(shù)為3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
⑦任何條件下，等質量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ：  ；

     為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置        。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質可選用的是              。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因         。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ，

⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為          。

 

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