在KI和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I22HIO

③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反應(yīng)③的作用是_________________。

A.氧化劑                                   B.還原劑

C.既是氧化劑，也是還原劑           D.既不是氧化劑，也不是還原劑

(2)有人認為②③兩反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為_________________(填“對”或“不對”)，理由是________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性由強到弱的順序是__________________________。

解析：(1)在反應(yīng)③中H2O2中氧元素化合價變化為-10，化合價升高，H2O2作還原劑。

(2)判斷催化劑要抓住催化劑的特征，參加化學(xué)反應(yīng)，改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。

(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性去判斷。

答案：(1)B  (2)對  從反應(yīng)②③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快  (3)HIO＞H2O2＞I2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六校（省一級重點校）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2 氣體。

③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：

（1）儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ；

（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：?????????? 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是??????????? ????????????????? 。

（5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是???????? 。

A．為了檢驗洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關(guān)實驗

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

（6）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積（mL）

19.98

20.02

21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是?? ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是??????? 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B．滴定終點時俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗

D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為______；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是______（用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為______．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是______．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O-3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)根據(jù)信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe2+離子可迅速轉(zhuǎn)化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應(yīng)是細菌浸出礦物的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH4)是一種重要的廣譜還原劑，寫出它在堿性溶液中將Ru3+離子還原為金屬的反應(yīng)的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入過氧化氫，放出大量不溶于水的無色氣體，同時溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍。

                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：    ．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是    （用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為    ．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為    ．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是    ．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有
F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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