在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增加NaOHB、加熱
C、加水D、加濃鹽酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，要使平衡右移且pH減小，說明改變條件時(shí)平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加入NaOH，NaOH和氫離子反應(yīng)生成水，平衡向右移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，知道改變條件時(shí)哪種微粒濃度改變引起平衡移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應(yīng)：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y為正整數(shù)）．反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、平均反應(yīng)速率：v（A）=v（C）
B、其它條件不變，升溫，氣體總的物質(zhì)的量增加
C、A的平衡濃度為0.4mol/L
D、A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法，不正確的是（　　）
A、Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B、Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物
C、Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等
D、NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�
A、過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B、晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1
C、1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣
D、過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2
B、該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
C、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e一═2H2O
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
mol?L-1
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
a
Vρ-a
×100%
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
mol?L-1+c（H+）
D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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