Question

下列有關(guān)焓（H）判據(jù)和熵（S）判據(jù)的敘述正確的是（　�。�

• A、△H＞0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進行
• B、△H＜0的反應(yīng)使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進行
• C、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致熵增大
• D、熵增原理說明△S＜0過程在任何條件下都不能自發(fā)進行

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熵變與焓變都與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)，但都不是唯一因素，反應(yīng)能否自發(fā)進行應(yīng)依據(jù)△H-T△S是否小于0判斷．

解答： 解：A．△H＞0不能保證△H-T△S一定小于0，所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．△H＜0不能保證△H-T△S一定小于0，所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．與外界隔離的體系沒有能量的變化，過程自發(fā)應(yīng)滿足△H-T△S＜0，所以△S應(yīng)變大，該過程為熵增過程，故C正確；
D．熵增原理只是說明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，如果△S＜0，△H＜0，則在低溫下可以使△H-T△S＜0，可以自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，題目難度不大，把握△H-T△S＜0是反應(yīng)自發(fā)進行的唯一判據(jù)是解題的關(guān)鍵．