20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先利用n=cV來計(jì)算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl-的物質(zhì)的量，最后利用c=
n
V
來計(jì)算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NaCl的物質(zhì)的量為：0.02L×1mol/L=0.02mol，
CaCl2的物質(zhì)的量為：0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl-的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.02mol×2=0.06mol，
混合溶液的體積為0.02L+0.04L=0.06L，
則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.06mol
0.06L
=1mol/L，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用稀釋定律進(jìn)行計(jì)算，也可以利用兩溶液中氯離子濃度相等進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)各操作正確的一組是：（　�。�
①蒸發(fā)操作，待蒸發(fā)皿中的水基本蒸干時，就可停止加熱；蒸餾時冷卻水從冷凝管下端進(jìn)入，上端出來．
②向天平托盤中加少量固體時應(yīng)用右手拿藥匙，左手輕輕拍打右手的手腕，讓少量藥品掉落托盤上；
③過濾時，使漏斗下端管口垂直的一面緊靠燒杯內(nèi)壁，洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌；
④玻璃儀器洗后，如果內(nèi)壁的水附著均勻，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干凈．
A、①②④B、①②③
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、
B、
C、CH2ClCHO
D、HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH（　�。�
A、等于7B、小于或等于7
C、大于或等于7D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B、P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C、N、O、F元素非金屬性依次減弱
D、Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)焓（H）判據(jù)和熵（S）判據(jù)的敘述正確的是（　�。�
A、△H＞0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行
B、△H＜0的反應(yīng)使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進(jìn)行
C、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致熵增大
D、熵增原理說明△S＜0過程在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
 
、
 
（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
 
mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣．
 

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃～200℃
CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：
 
、
 
．
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．
設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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