設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中Br原子數(shù)為nA

C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA

D．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

 

D

【解析】

試題分析：A. 1 mol CH5+所含電子數(shù)為10nA，錯(cuò)誤；B.溴為液體，不適用于摩爾體積，錯(cuò)誤；C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未說明體積，所以不能得出Al3+的數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正確。

考點(diǎn)：帶電粒子電子數(shù)的計(jì)算；氣體摩爾體積的適用范圍；有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；中子數(shù)的計(jì)量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是

A．某物質(zhì)熔化時(shí)不導(dǎo)電，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

B．某物質(zhì)不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

C．某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2，則該酸為強(qiáng)酸

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷乙（解析版） 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽(yáng)離子（金屬離子）的個(gè)數(shù)比是 ；陰離子（SO42－）的個(gè)數(shù)比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

最外層電子數(shù)是次外層的3倍

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．原子半徑：X > Y > M

B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

鑒別Al3+和Fe3+

分別加入過量NaOH溶液

B

比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性

分別加入濃硝酸

C

證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2

將褪色后的溶液再加熱

D

分離乙酸乙酯和乙酸

加飽和NaOH溶液，蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：填空題

（本題16分）

（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

 

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，

則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

ΔH >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝ ；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。

總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

 

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