下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

鑒別Al3+和Fe3+

分別加入過(guò)量NaOH溶液

B

比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性

分別加入濃硝酸

C

證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2

將褪色后的溶液再加熱

D

分離乙酸乙酯和乙酸

加飽和NaOH溶液，蒸餾

 

AC

【解析】

試題分析：A.氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，正確；B.鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而銅會(huì)與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)該選用稀硫酸才合理，錯(cuò)誤；C.二氧化硫使品紅褪色的原理是生成了無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，當(dāng)受熱后又會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色，正確；D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解，聯(lián)系課本實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的制備可知，當(dāng)選用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：氫氧化鋁的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；二氧硫的漂白原理；乙酸乙酯的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

 

 

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漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 　　　 B． CaCl2 　　　　　 C． Ca(ClO)2 　　　 D．CaCO3

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

鑒別CO32-和 SO42-

分別加入飽和CaCl2溶液

B

比較Al和Fe的金屬活動(dòng)性

分別加入濃NaOH溶液

C

比較苯酚和乙酸的酸性

分別加入NaHCO3溶液

D

比較AgCl和AgI的溶解度

向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

 

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下列說(shuō)法正確的是( )

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 生活中常見(jiàn)的石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D. 合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素

 

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設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中Br原子數(shù)為nA

C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA

D．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

 

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下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有Mg2+

B

在飽和的SO2溶液中通入NO2氣體，溶液的pH變小

SO2具有還原性

C

某酸HX稀釋100倍后，pH增加2

HX是強(qiáng)酸

D

配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鐵粉和稀硫酸

溶液中不斷產(chǎn)生FeSO4

 

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在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

 

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既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物是

A．CH2=CH2 B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2=CH—COOH

 

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