Question

工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  

                                         。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液

     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液

    實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是            。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是               。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有                   。

    a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：

                                                                                。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

   供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

Answer 1

【答案】（1）液注高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）

（2）2:1

（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液變澄清（或渾濁消失）；a、d

（4）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（合理即得分）

【解析】

考點：本題考查實驗基本操作、實驗方案的設計與分析。