Question

（13分）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)? ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價(jià)鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是 。

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無(wú)色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無(wú)色

Answer 1

（13分）

（1）分子晶體 （2）O>N>C>H sp2雜化

（3）be （4）M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小

（5）3d9 3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿(mǎn)）

【解析】

試題分析：（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，其晶體類(lèi)型為分子晶體。

（2）M中的元素由C、N、O、H，根據(jù)同周期元素，從左到右電負(fù)性依次正確，可得M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺>N>C>H ，N原子形成一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，共有三個(gè)共價(jià)鍵，所以N原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵。

（3）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵；氫鍵存在于與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，配位鍵用“→”表示，氫鍵，用“…”表示，在該反應(yīng)中，羥基中的C-H共價(jià)鍵斷裂生成H＋，所以上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價(jià)鍵，選be。

（4）M與W相比，M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小，所以M的水溶性小。

（5）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子失電子，先失最外層電子，然后才是內(nèi)層電子，所以基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2＋藍(lán)色，3d軌道上有單電子，所以Sc3+、Zn2+的3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子，它們的水合離子為無(wú)色。

考點(diǎn)：考查分子晶體的特征，電負(fù)性的大小比較，化學(xué)鍵的類(lèi)型與判斷等知識(shí)。