設(shè)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1 和v2的變化情況為(　　)。

A．同時增大                                 B．同時減小

C．v1增大，v2減小                            D．v1減小，v2增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1＝   kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝   kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為     ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為      （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是(　　)。

A．HF            B．NaCl                   C．HCl                       D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2008年北京奧運(yùn)會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是

A．丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳     

B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)

C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為(　　)。

A．4g              B．4.5g          C．5g                D. 5.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)不再進(jìn)行                       B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量           D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空氣冷卻分離是工業(yè)上制取大量氮?dú)獾闹饕椒�。已知空氣各主要成分的沸點(diǎn)如下：

氣體

N2

O2

Ar

CO2

沸點(diǎn)

— 196 ℃

— 183 ℃

— 186 ℃

— 78 ℃

若將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，沸騰分離，則最先分離出來的氣體是(　　)。

A．O2             B． N2             C．Ar            D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是(　　)。

A．不能發(fā)生聚合反應(yīng)           B．能使溴水褪色

C．可與H2發(fā)生加成反應(yīng)        D．可與HCl加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

(3)達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

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