已知B、D為常見金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，F(xiàn)為黑色晶體。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）寫出化學(xué)式：H___________、L___________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式_____________________________________。

（3）反應(yīng)②的發(fā)生，工業(yè)上采取常壓操作，理由是____________________________________，對于反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是使K直接與H反應(yīng)，而是采用_______________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。

（1）H2O  Fe(OH)3

（2）2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

（3）常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高  98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

解析：此題是無機(jī)框圖推斷題，綜合考查了元素化合物、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和電解池原理的知識。題目的“題眼”是F為黑色晶體，經(jīng)過多步轉(zhuǎn)化生成紅褐色沉淀L，加熱后可得到棕紅色粉末J。可以推斷出J為Fe2O3，L為Fe(OH)3，F(xiàn)是Fe3O4，金屬單質(zhì)B與E點(diǎn)燃反應(yīng)生成Fe3O4，則B是鐵，E是O2；H常溫下是無色液體，白色沉淀P與氧氣和H反應(yīng)生成Fe(OH)3，則P是Fe(OH)2，H為H2O，F(xiàn)e3O4與C反應(yīng)生成G溶液，則C應(yīng)是酸，A溶液電解生成常見金屬D、氧氣和酸C，根據(jù)電解反應(yīng)離子放電順序可知D為Cu，A是銅的含氧酸鹽，銅能與酸C在加熱時(shí)反應(yīng)，則C為濃硫酸或硝酸，結(jié)合反應(yīng)②可以確定C為硫酸，I為SO2，K是SO3，反應(yīng)②即SO2反應(yīng)生成SO3，在常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以工業(yè)上常采取常壓操作，對于反應(yīng)③即工業(yè)上制備硫酸時(shí)不用水直接吸收SO3而是用98.3%的濃硫酸吸收SO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物質(zhì)I的電子式：
．
（3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
．涉及的反應(yīng)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)
AC
AC
．
A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
D．能透過半透膜，不能透過濾紙
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版 題型：022

已知B、D為常見金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，F(xiàn)為黑色晶體．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學(xué)式：H________、L________；

(2)反應(yīng)①的離子方程________；

(3)反應(yīng)②的發(fā)生，工業(yè)上采取常壓操作，理由是________，對于反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是使K直接與H反應(yīng)，而是采用________；

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示關(guān)系（反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質(zhì)，A、C均為氣體單質(zhì)，B、D、G、E中均含同一種元素。請回答：

（1）A元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

（2）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）等物質(zhì)的量的B分別與足量的A、C完全反應(yīng)生成D、G時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

（4）如何檢驗(yàn)D溶液中的陽離子，用離子方程式表示：________________________________。

（5）點(diǎn)燃的H2伸到盛有A的集氣瓶中，現(xiàn)象是________________________________。若1 g H2參加反應(yīng)放出的熱量是QkJ·mol-1，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B、D為常見金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，F(xiàn)為黑色晶體。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

⑴寫出化學(xué)式：H                             L                             ；

⑵反應(yīng)①的離子方程式                                            ；

⑶反應(yīng)②的發(fā)生，工業(yè)上采取常壓操作，理由是                                         ，

對于反應(yīng)③，工業(yè)上采取的操作不是使K直接與H反應(yīng)，而是采用                            ；

⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。

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