在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：

3 X(g)＋Y(g)xZ(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

恒容容器甲

恒容容器乙

恒壓容器丙

反應(yīng)物投入量

3 mol X

1 mol Y

1.2 mol X

0.4 mol Y

1.2 mol Z

3 mol X

1 mol Y

X的濃度（mol·L―1）

c1

c2

c3

Z的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

φ3

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

下列說(shuō)法中正確的是

A．若φ2＝φ3，則x只能為2         B．若φ1＝φ3，則x只能為4

C．若x＝1，c2＞1.6 c1                             D．若x＝3，p2＞0.8 p1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0
保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol） n1 n2
Z的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量（mol） n1 n2
Z的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B、φ2＞φ1
C、n2＞n1
D、平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                                             (     )

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B．φ2>φ1

C．n2>n1

D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g)  ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

恒容容器甲

恒壓容器乙

X的物質(zhì)的量（mol）

n1

n2

Z的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小

C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

 

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在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g)  ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

恒容容器甲

恒壓容器乙

X的物質(zhì)的量（mol）

n1

n2

Z的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小

C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

 

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