在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
A
NO2為紅棕色氣體，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色保持不變時(shí)，說明NO2濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)過程是前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)保持不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；SO3和NO都是生成物會(huì)以計(jì)量數(shù)的關(guān)系生成體積比為1:1保持不變；根據(jù)反應(yīng)方程式可看出反應(yīng)始終滿足每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2；所以B、C、D都不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)P）對(duì)f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
反應(yīng)物投入量始態(tài)
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol·L-1
cl
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
下列說法不正確的是                                        （      ）
A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a(chǎn) + b = 92.4
C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動(dòng)的是(    )
A．反應(yīng)混和物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度平衡常數(shù)K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A．m＝4B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<D．m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p
D．放熱反應(yīng)，m+n>p

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