已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
反應物投入量始態(tài)
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol·L-1
cl
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
體系壓強/Pa
p1
p2
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
下列說法不正確的是                                        （      ）
A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a(chǎn) + b = 92.4
C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2
D
因為恒溫恒容，體積可變的反應，容器1和2中是從不同方向進行的等效平衡，ABC正確，因為進行的方向不同α1 不等于α2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)
A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應
   △H
當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．再加入
C．再加入和D．再加入和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P2與開始反應時的壓強P1之比，P2∶P1=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是
A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
②當溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質(zhì)的量增加。

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