根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（ ）

化學(xué)式

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.7×10﹣5

HCN

K=4.9×10﹣10

H2CO3

K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣

C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

YXZ．

A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣

B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2

C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3

D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（　　）
A．液體呈紫紅色
B．液體分層，上層為紫色，下層接近無(wú)色
C．液體分層，上層接近無(wú)色，下層為紫色
D．液體無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 圖①中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層

B. 用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，可用圖③裝置灼燒海帶

D. 圖④裝置常用于收集干燥的NH3，若將堿石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一種通過(guò)鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來(lái)合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如圖1：

（1）二甲醚的合成反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱（△H）分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），則△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)       B．提高反應(yīng)速率
C．降低反應(yīng)的活化能       D．改變反應(yīng)的焓變
（2）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2．
①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 （填“增大”、“減小”、或“不變”）
②結(jié)合圖象，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不變          B．CO2的物質(zhì)的量不變
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過(guò)高，CO2的轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率比較慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．甲烷和乙烷
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．20℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2：1
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化               
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變             
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化  
 ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．
A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為2.7mL．

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