【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是(

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

【答案】D

【解析】

A.因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形,即氮原子與所連的三個原子不在同一平面,所以A分子中所有原子不可能共平面,A錯誤;

B.一個單鍵就是1σ鍵,一個雙鍵含有1σ鍵和1π鍵,所以A分子中含有11σ鍵和1π鍵,σ鍵與π鍵個數(shù)之比為111B錯誤;

CNsp3雜化,C錯誤;

D.根據(jù)元素守恒,1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為:1mol,2mol,3mol,之比為123,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬元素A、BC、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請回答下列問題:

1B元素的名稱是___E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M,M溶液常被用來刻蝕玻璃,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____

3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____,形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗?簡述操作步驟。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是________。

(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C________、D________。

(3)寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:

1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___

②浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___

3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__(”)b極發(fā)生的電極反應(yīng):___。

②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCla處進,NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

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