【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是___，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M，M溶液常被用來刻蝕玻璃，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____。

（3）元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____，形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗？簡述操作步驟。____。

【答案】碳 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O NH3＋H＋=NH4+ 取適量化合物Z于一試管中，滴加NaOH溶液充分反應(yīng)，微熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍

【解析】

已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B總共有2個電子層，核外電子排布為2，4，則B為碳元素；通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，則E為S元素；D與E在同一主族，且D的原子序數(shù)小于E，則D為O元素；C、D在周期表中處于相鄰的位置，且C的原子序數(shù)小于D，則C為N元素；據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知，B為C元素，元素名稱為碳，E為S元素，其陰離子為硫離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)元素周期表中非金屬性最強的元素為氟元素，其與氫元素形成的化合物M為HF，玻璃的主要成分為二氧化硅，則用HF溶液蝕刻玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由以上分析可知，C為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣與硝酸反應(yīng)的化合物Z為硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+，硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，銨根離子與堿加熱會生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故檢驗銨根離子的操作步驟為：取適量化合物Z于一試管中，滴加NaOH溶液充分反應(yīng)，微熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，X的相對原子質(zhì)量為_____。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．

(4)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。

(6)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照強度對電池的輸出功率有影響

C.外電路的電子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增強不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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