5．某元素二價陰離子的核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．10B．8C．18D．28

分析 陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，結(jié)合中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)分析解答．

解答 解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=10-2=8，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，
故選A．

點評 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，明確離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．香豆素-4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器．香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應(yīng)．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．當(dāng)B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B．當(dāng)A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C．當(dāng)A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
C．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0．lmol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．已知常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則常溫下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且面積比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)興趣小組通過實驗探究稀硝酸的氧化性．
同學(xué)們使用裝置Ⅰ進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在實驗開始時，由于試管中空氣的存在，同學(xué)們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體，同學(xué)們用裝置Ⅱ進行實驗：實驗時，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產(chǎn)生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學(xué)分別進行以下實驗．
①甲同學(xué)另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生．溶液中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學(xué)將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復(fù)（2）中的實驗步驟．為確保銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過量．
③依據(jù)①、②中的實驗，從微粒角度分析，你對稀硝酸氧化性的認識是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強氧化性．

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