14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，金屬含金屬鍵，只有分子構成的晶體熔化時破壞分子間作用力、化學鍵不變，以此來解答．

解答 解：A．晶體硅含共價鍵，晶體熔化時破壞共價鍵，故A不選；
B．食鹽含離子鍵，晶體熔化時破壞離子鍵，故B不選；
C．干冰為分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵，故C選；
D．金屬鉀含金屬鍵，熔化時不需破壞金屬鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握晶體類型、晶體中化學鍵變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬中含金屬鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．與丙三醇互為同系物
B． 與的單體相同
C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導纖維均為有機高分子化合物
D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為 2-甲基-3，4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素二價陰離子的核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．10B．8C．18D．28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C．1mol乙酸與1mol乙醇充分反應達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B．放熱反應在常溫條件下不一定能發(fā)生反應
C．形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol NH4+質(zhì)量為18g，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11NA（或6.622×1024）、7NA（或4.214×1024）、10NA（或6.02×1024）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或現(xiàn)象與分散質(zhì)粒子直徑無關的是（　�。�
    
A．熬藥后箅渣   B．防霧霾戴口罩   C．制作玫瑰精油D．森林中的丁達爾效應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用二氧化碳撲滅
B．將二氧化硅溶于水可制得硅酸膠體
C．烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松
D．用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下發(fā)生如下反應A+B═C+D+H2O（各物質(zhì)系數(shù)未定，下同）
（1）若A是非金屬單質(zhì)，B是堿，寫出符合該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）若A是黑色氧化物，CD皆為鹽，該反應為非氧化還原反應．寫出符合該反應的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是對大氣有污染的氣體，寫出 符合該反應的化學方程式：3FeO+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
（4）常溫下發(fā)生如下反應C+D+H2O═A+B
①若C是金屬單質(zhì)，寫出符合該反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
②若C是非金屬單質(zhì)，寫出符合該反應的離子方程式：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

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