Question

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二	B				C	D	E	F
三	G		H			R	T

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

（填元素名稱），該元素單質在空氣中燃燒，火焰呈

 

色；
（2）G和H兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：前者

 

（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化學鍵類型有

 

，屬于

 

（填“共價化合物”或“離子化合物”）；
（3）R和T兩種元素的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學式），在該物質的水溶液中加入鐵釘，要檢驗反應后溶液中是否含有Fe³⁺，可以滴加

 

溶液，通過溶液顏色變化來判斷；
（4）在C，D，E中，原子半徑最小的是

 

（填元素符號）；
（5）G和R兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Li、C為氮、D為氧、E為氟、F為Ne、G為Na、H為Al、R為硫、T為Cl，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈紅色，可用于檢驗Fe³⁺；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（5）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Li、C為氮、D為氧、E為氟、F為Ne、G為Na、H為Al、R為硫、T為Cl，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，Na的金屬性最強，其單質在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故答案為：鈉；黃；
（2）金屬性Na＞Al，故NaOH的堿性更強；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：大于；離子鍵、共價鍵；離子化合物；
（3）非金屬Cl＞S，故HCl更穩(wěn)定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈紅色，可用于檢驗Fe³⁺，故答案為：HCl；KSCN；
（4）N、O、F同周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故F的原子半徑最小，故答案為：F；
（5）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意整體把握元素周期律的結構，側重對基礎知識的鞏固，有利于提高學習興趣．