Question

下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號）

 

．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）

 

．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）

 

．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，
（1）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，
（1）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查．