【題目】實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如下：

(1)下面放置盛細(xì)沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現(xiàn)象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉________。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點(diǎn)金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

①某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________，當(dāng)觀察到___________________現(xiàn)象時，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

【答案】蒸發(fā)皿 鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng) 鎂條劇烈燃燒 三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒 “紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D 合理 NaOH溶液 有氣泡放出 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B

【解析】

(1)用蒸發(fā)皿盛細(xì)沙，作用是防止蒸發(fā)皿炸裂；

(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)；

(3)該反應(yīng)的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒，②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，③“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

(4)該反應(yīng)為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，使被還原的金屬處于熔融狀態(tài)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉比鋁不活潑的高熔點(diǎn)金屬；

(5)①因該反應(yīng)放出大量的熱，能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，易混雜在鐵水中，冷卻后得到合金；

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁；

③A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng)產(chǎn)生污染空氣的氣體，而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，只有稀硫酸最合適。

(1)用蒸發(fā)皿盛細(xì)沙，作用是防止蒸發(fā)皿炸裂；

(2)鎂條燃燒放出熱量，使氯酸鉀分解，且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)；

(3)該反應(yīng)的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒，②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，并發(fā)出耀眼的光芒，③“紙”漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；

(4)該反應(yīng)為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量，使被還原的金屬處于熔融狀態(tài)，利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉比鋁不活潑的高熔點(diǎn)金屬；

(5)①解釋合理；因該反應(yīng)放出大量的熱，能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，易混雜在鐵水中，冷卻后得到合金；

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁；反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；

③A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng)產(chǎn)生污染空氣的氣體，而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，只有稀硫酸最合適。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)÷消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)。現(xiàn)有三個電池裝置如圖所示：

下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應(yīng)均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過鹽橋移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質(zhì)

D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：___、___。

（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：___。

Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：（1）X的化學(xué)式是____。

（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（ ）

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)G→H的反應(yīng)類型為__，下列關(guān)于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子

B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．二者均含有3種含氧官能團(tuán)

D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等

(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結(jié)合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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同步練習(xí)冊答案