下列對(duì)于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；
B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；
C、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物；
D、重金屬鹽中毒實(shí)際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油；故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳是無毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容；故C錯(cuò)誤；
D、誤食可溶性重金屬鹽后，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因?yàn)槎節(jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)；故D正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學(xué)問題，較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：
溫度（　�。� 360 440 520
K 0.036 0.010 0.0038
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是
 
．
A．升高溫度         B．增大壓強(qiáng)       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L-1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），簡述理由：
 
．
（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
①曲線Ⅱ政變的條件是
 
．
②曲線Ⅲ改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 從碘水中提取碘 用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸 用NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去C2H4中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器
或裝置		 燒杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識(shí)對(duì)于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義．某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法中不正確的是（　�。�
A、X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag+向銀電極移動(dòng)
D、無論X和Y是否連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B、1 mol C8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA
C、在1molSiO2晶體中含 Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）圖1中，曲線
 
（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1
 
w2（填“＞”、“？”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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