電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識(shí)對(duì)于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義．某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag+向銀電極移動(dòng)
D、無(wú)論X和Y是否連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極；
C、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
解答： 解：A、X和Y不連接時(shí)，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以銅棒上會(huì)有金屬銀析出，故A正確；
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，正極上反應(yīng)方程式為：Ag++e-=Ag，故B正確；
C、若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，則Ag為陽(yáng)極，則Ag+向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，則溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池
①負(fù)極通的應(yīng)是
 
，正極通的應(yīng)是
 
，電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
；正極
 
．
②若把KOH改為硫酸，電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
；正極
 
．
③若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
．
（2）鉛蓄電池是典型的可充電型電池  Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國(guó)必須面對(duì)的首要社會(huì)問(wèn)題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　�。�
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/span>
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．X與W同主族．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和．
已知Z與W可形成離子化合物W2Z2，X與Y可形成陽(yáng)離子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置為
 
．
（2）W2Z2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)YX4+的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含YX4+的溶液，
 
，則證明溶液中含有YX4+．
（4）XYZ3在一定條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.03×1022，則有
 
mol XYZ3發(fā)生分解．

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