Question

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請回答下列問題：
（1）A的電子式：

 

；
（2）反應(yīng)②的離子方程式是

 

；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：

 

；
（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：J為紅褐色，應(yīng)為Fe（OH）₃，則K為Fe（OH）₂，分別由H、I生成，可知B為NaOH，結(jié)合E具有漂白性可知反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，則C為Cl₂，D為H₂，G為HCl，E為NaClO，F(xiàn)為Fe，I為FeCl₃，H為FeCl₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：J為紅褐色，應(yīng)為Fe（OH）₃，則K為Fe（OH）₂，分別由H、I生成，可知B為NaOH，結(jié)合E具有漂白性可知反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，則C為Cl₂，D為H₂，G為HCl，E為NaClO，F(xiàn)為Fe，I為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）由以上分析可知A為NaCl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應(yīng)③為FeCl₃生成FeCl₂的反應(yīng)，方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（4）K為Fe（OH）₂，不穩(wěn)定，易被氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，可觀察到開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）電解方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，由方程式可知1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂生成時，即0.05molCl₂，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，為0.1N_A，
故答案為：0.1N_A．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握推斷題目的突破口，掌握相關(guān)物質(zhì)的特性以及應(yīng)用，難度不大．