溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氨水顯堿性；
C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，但與S不反應(yīng)；
D．發(fā)生互促水解反應(yīng)．
解答： 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．氨水顯堿性，則不能大量存在Al3+、Mg2+，故B錯誤；
C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，但離子之間不反應(yīng)，與S不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Al3+、AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
芳香烴A是一種重要的存機(jī)化工原料，相對分子質(zhì)量為92A在一定條件下可發(fā)生如 圖1轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）．

已知：如圖2．請回答：
（1 ）A的化學(xué)名稱為
 
G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰．③的反應(yīng)類型為
 
，
（3）⑤的化學(xué)方程式為
 
，阿司匹林與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
ii．1mol同分異構(gòu)體最多消粍2mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．
閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能 達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)  比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B   用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性  比較鹽酸、醋酸的相對強(qiáng)弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH  比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫下列反應(yīng)
（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，請寫出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，請寫出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al（OH）3的操作流程如下：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是
 
，該實驗操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀D
 
；溶液E
 
、
 
．
（3）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式：
②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物．發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的濃度c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3 
下列說法正確的是（　�。�
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請回答下列問題：
（1）A的電子式：
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；
（4）實驗室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：
 
；
（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸 是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）下列說法錯誤的是
 
：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成熱固型塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    
D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含的芳香化合物共有5種
（5）環(huán)己酮（）與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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