20．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）W的化學(xué)式是CH4，W屬于共價(jià)化合物． 
（2）X的電子式是，X屬于共價(jià)化合物．
 （3）1mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g． 
（4）用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程．

分析 5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH4、X為H2O2，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則D為Na，Y為Na2O2；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1，則E為S，Z為Na2S，以此解答該題．

解答 解：5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；液態(tài)X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1，可推知A為H元素、B為C元素、C為O元素，W為CH4、X為H2O2，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則D為Na，Y為Na2O2；③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1，則E為S，Z為Na2S，
（1）由以上分析可知W為CH4，為共價(jià)化合物，故答案為：CH4；共價(jià)；
（2）X為H2O2，電子式是，X屬于共價(jià)化合物，故答案為：；共價(jià)；
（3）Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增加為與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故1molNa2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重為1mol×28g/mol=28g，
故答案為：增大；28g；
（4）Z為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在可逆反應(yīng)mX+nY?pZ+qW中，在反應(yīng)開始后的10s，若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率時(shí)分別為v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，則m：n：p：q為（　�。�
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．如圖裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜．
現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為ACEDB
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無(wú)色，通入O2后變?yōu)榧t棕色．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B；
（2）t2℃時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是C，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測(cè)定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無(wú)變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個(gè)電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如圖，連接好實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案