12．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B；
（2）t2℃時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是C，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑．

分析 溶解度的概念是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．
（1）由圖可知在t1℃時(shí)，A與C的溶解度都為25g，則溶解度相等，B的溶解度為40g，則B的溶解度最大；在相同溫度，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；
（2）t1℃時(shí)，25gC在100g水中已是飽和溶液，C的溶解度隨溫度升高而降低，則t2℃時(shí)，C有晶體析出，仍是飽和溶液；A、B的溶解度隨溫度升高而增大，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑．

解答 解：溶解度的概念是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．
（1）由圖可知在t1℃時(shí)，A與C的溶解度都為25g，則溶解度相等，B的溶解度為40g，則B的溶解度最大；在相同溫度，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；
故答案為：B＞A=C；B；
（2）t1℃時(shí)，25gA和C分別在100g水中已是飽和溶液，B未達(dá)飽和，從圖中得出A、B的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而降低，則t2℃時(shí)，C有晶體析出，仍是飽和溶液，A、B是不飽和溶液；A、B的溶解度隨溫度升高而增大，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑，
故答案為：C；降低溫度；增加溶劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度曲線表示的意義及固體溶解度的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的理解能力和應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說法不正確的是（　　）
A．固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D代表4種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿，B元素符號(hào)為P；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）W的化學(xué)式是CH4，W屬于共價(jià)化合物． 
（2）X的電子式是，X屬于共價(jià)化合物．
 （3）1mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g． 
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①檢驗(yàn)溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學(xué)取896ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體Y 通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖1探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗(yàn)是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融的氯化鎂B．飽和食鹽水C．固態(tài)二氧化碳D．液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．四種儀器中，不能用來加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出②、⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某地區(qū)常下酸雨，因而使金屬制品銹蝕嚴(yán)重，鐵制品鍍銅可以有效防止鐵的銹蝕，右圖所示為鐵制品鍍銅的過程，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出a、b電極的正、負(fù)：a負(fù)極、b正極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）寫出A代表物質(zhì)的化學(xué)式Cu，寫出電解液的名稱硫酸銅溶液，理論上電解質(zhì)溶液的濃度不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）寫出電極反應(yīng)式，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極Cu-2e-=Cu2+．

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