3．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)），D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，
故答案為：C；O；Na；H2SO4；
（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，將10mL某氣態(tài)烴充分燃燒，消耗65mL的氧氣，對(duì)該烴的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該烴能使溴水褪色B．該烴有三種不同的物質(zhì)
C．該烴的一氯取代物4種D．該烴的二氯取代物6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因?yàn)镠2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①石油裂解得到的汽油是純凈物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的化石燃料 ④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng) ⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)．
A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）18O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．干冰和氯化銨變成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
B．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
C．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子能大量共在的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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