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1．下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能依次區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2  Al2（SO4）3  MgCl2  KCl
B．BaCl2    Na2SO4    （NH4）2SO4  KOH
C．AgNO3   NaCl     KCl   CuCl2
D．Fe2（SO4）3  NaOH    稀硫酸   NH4Cl

分析 A．加入水與過氧化鈉反應生成氧氣和氫氧化鈉溶液，以此可鑒別其它三種物質；
B．氯化鋇加入到硫酸鈉和硫酸銨中都有沉淀，硫酸銨和氫氧化鉀反應有刺激性氣體，可以相互反應進行鑒別；
C．不能鑒別氯化鈉和氯化鉀；
D．硫酸鐵呈黃色，用它可鑒別其它三種物質．

解答 解：A．都溶于水后，過氧化鈉可以與水反應，生成氣體和氫氧化鈉，鑒別出來，然后把氫氧化鈉分別加入其它三種溶液中，Al2（SO4）3先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，KCl無現象，故A正確；
B．BaCl2 加入到Na2SO4 和（NH4）SO4 中都有沉淀，可鑒別出BaCl2 ，（NH4）SO4 與KOH反應有刺激性氣體，即可確定各物質，故B正確；
C．溶于水后，氯化銅有顏色，另外三個相互混合，可以鑒別硝酸銀，但是氯化鈉與氯化鉀不能區(qū)分，故C錯誤；
D．溶于水后，硫酸鐵有顏色，再利用硫酸鐵和碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體鑒別出碳酸鉀，再利用碳酸鉀和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體鑒別出稀硫酸，剩下的是氯化銨，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別，做題時注意先從某具有特殊性質的角度入手，如顏色等，在鑒別其它物質，如沒有特殊性質，可相互滴加從顏色、氣體、沉淀等角度判斷，該類題的關鍵之處是反應現象各不相同，否則無法判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構體，其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數也相同的有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用固體燒堿配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）實驗儀器：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）稱量4.0g的NaOH．
（3）稱量燒堿的動作要迅速，原因是：防止燒堿固體在空氣中吸水潮解．
（4）下列操作中，會使所配制溶液濃度偏高的是AB．（選填字母序號）
A．NaOH在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶
B．定容時俯視讀數
C．定容、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻線，再加水至刻度線
D．容量瓶沒有干燥即用來配制溶液
E．溶解燒堿的燒杯未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
001mol．
（2）胃舒平每片含0.135g Al（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平5.8片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．
①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol•L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30mL時開始產生CO2，加入鹽酸至35mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比5：1．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式Mg2Al（OH）5CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)某國際物流公司所屬危險品倉庫發(fā)生爆炸，事故原因正在調查．以現學知識回答下列問題：
（1）環(huán)保部門需實時監(jiān)測，提供空氣質量報告，目前計入空氣污染指數的物質有一氧化碳、二氧化硫（舉兩例）．
（2）爆炸引發(fā)樓房著火，用高壓水槍滅火，其原理是降低溫度至可燃物的著火點以下．
（3）天然氣在使用時應注意安全，從燃燒的條件分析：因為天然氣具有可燃性，所以泄漏后與氧氣接觸，遇明火發(fā)生爆炸．家用天然氣中會加有臭味的硫醇，目的是便于人們及時發(fā)現天然氣泄露．
（4）在爆炸現場放置有劇毒物NaCN，應及時轉移，你認為NaCN屬于鹽（“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（5）學習化學要善于用化學知識去分析、解決實際問題，下列說法正確的是C．
A、圖書、檔案失火，用泡沫滅火器撲滅
B、發(fā)現煤氣泄漏立即打開排風扇
C、被困火災區(qū)，要用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進
D、炒菜時油鍋著火立即加水滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵明礬[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實驗測定．
①稱取1.8520g 樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）③中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（5）檢驗F元素的實驗方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．8    B．10    C．10～12之間    D．8～10之間
（2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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