10．（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．8    B．10    C．10～12之間    D．8～10之間
（2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

分析 （1）氨水是弱堿，溶液稀釋后促進(jìn)了氨水的電離；
（2）根據(jù)離子濃度進(jìn)行推算溶液組成，①只有一種溶質(zhì)，所以只能是NH4Cl，強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性；
②C中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），由于c（H+）＞c（NH4+），所以只能是NH4Cl和HCl；
③由于呈現(xiàn)中性，c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）．

解答 解：（1）氨水屬于弱電解質(zhì)，溶液稀釋后促進(jìn)了氨水的電離，先假設(shè)是強(qiáng)電解質(zhì)，原先溶液中c（OH-）=10-4，稀釋100倍后，c（OH-）=10-6，由于氨水電離程度增大，c（OH-）＞10-6，PH＞8，但是一定＜10，
故答案為：D；
（2）①溶液中只有一種溶質(zhì)，所以只能是NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），
故答案為：氯化銨；A；
②C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），由于c（H+）＞c（NH4+），說明溶液為強(qiáng)酸溶液，組成為：NH4Cl和HCl，
故答案為：NH4Cl和HCl；
③根據(jù)溶液中電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液恰好呈中性，c（OH-）=c（H+），得出c（NH4+）=c（Cl-），
故答案為：=．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，掌握掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時生成CO2量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能依次區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2  Al2（SO4）3  MgCl2  KCl
B．BaCl2    Na2SO4    （NH4）2SO4  KOH
C．AgNO3   NaCl     KCl   CuCl2
D．Fe2（SO4）3  NaOH    稀硫酸   NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自
呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（4）以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，溶液的pH=1 （假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，繼續(xù)充入1mol NO2，則NO的體積分?jǐn)?shù)將變小
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF；
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變       D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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15．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH變小
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW變小
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；
（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（下左圖）．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：CH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2 Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
b．②的反應(yīng)試劑是HCl．
c．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH       d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時能消耗4mol Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，說法不正確的是（　　）
A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中的金屬單質(zhì)不一定是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑
D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

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