5．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗．已知：c（H2SO4）=4.5mol•L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．
編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184
③20不加20202.0050﹨
④t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液		20V22.0050﹨
（1）實驗①和②的目的是其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響．
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量．
（2）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2=20℃，V2=15 mL．
（3）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是少量的Cu與Al構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快．

分析 （1）實驗①和②的實驗溫度不同，目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量；
（2）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同；
（3）加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）實驗①和②的實驗溫度不同，目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量，
故答案為：其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量；
（2）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，因加入5mL 0.01mol•L-1CuSO4溶液，則加水的體積應(yīng)為15mL，故答案為：20；15；
（3）加入CuSO4溶液后，鋁置換出單質(zhì)銅，從而形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：少量的Cu與Al構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意利用控制變量法思考該類題目，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高正化合價為+7，C的化學(xué)式為HCl．
（2）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為了保護環(huán)境，化學(xué)實驗室在實驗中產(chǎn)生的廢液都要進行處理后才能排放．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)e3+、Cu2+和Ag+三種陽離子．實驗室設(shè)計了下列方案處理廢液，以回收金屬，保護環(huán)境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．加入試劑2 后的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（2）方案中，試劑1 應(yīng)選用的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)式），加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中含有Fe3+
D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)為紅色，說明該氣體為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯水的說法，正確的是（　�。�
A．氯水放置數(shù)天后酸性增強
B．新制氯水中只含氯氣和水分子
C．新制氯水能殺菌消毒是因為氯氣有毒，能毒殺細菌
D．光照氯水后有氣泡逸出，該氣體是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煙幕彈是一種在戰(zhàn)爭中常用的掩護武器，制造煙幕彈需要用到一些化學(xué)物質(zhì)．
（1）用紅磷作煙幕彈時，反應(yīng)化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）有些煙幕彈產(chǎn)生煙幕的原理應(yīng)用了水解反應(yīng)．水解反應(yīng)是一類廣泛存在的反應(yīng)，如PCl5、SiCl4易水解．PCl5的水解反應(yīng)為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．現(xiàn)代海戰(zhàn)中，常常通過噴放SiCl4和液氨產(chǎn)生大量煙幕，所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O+4NH3=H2SiO3+4NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時，H2SO3?ΗSΟ3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol•L-1．

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