A. | 生成H2的質(zhì)量為0.01g | |
B. | 生成的H2中含有的氫原子數(shù)為1.204×l023個 | |
C. | 生成H2的體積為0.112L(以標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
D. | 生成H2的物質(zhì)的量為0.01mol |
分析 根據(jù)題干信息可知發(fā)生反應(yīng)為:2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑,分解0.01mo1H2O生成0.01mol氫氣、0.005mol氧氣,然后根據(jù)m=NM、N=nNA、V=nVm硅各選項進(jìn)行判斷.
解答 解:發(fā)生反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑,分解0.01mo1H2O生成0.01molH2、0.005mol O2,
A.生成的0.01mol氫氣的質(zhì)量為:2g/mol×0.01mol=0.02g,故A錯誤;
B.0.01mol氫氣分子中含有0.02molH原子,含有的氫原子數(shù)為:6.02×l023mol-1×0.02mol=1.204×l022個,故B錯誤;
C.0.01mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L×0.01mol=0.224L,故C錯誤;
D.根據(jù)分析可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答,試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的氣體體積為22.4L | |
B. | 1mol鐵粉與過量Cl2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA | |
C. | 含有2NA個氧原子的D2O質(zhì)量為40g | |
D. | 16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為負(fù)極,MnO2為正極 | |
B. | Zn為正極,MnO2為負(fù)極 | |
C. | 工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極 | |
D. | Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A_____ ___,B_ _______,C_ _______。
(2)加過量A的原因是:__________________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________,_________________。
(3)加過量B的原因是:__________________________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水,利用你所學(xué)的知識,采用最簡便的分離方法是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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