16.在催化劑作用下,可利用太陽能將H20分解,制取清潔能源H2,若分解0.01mo1H2O,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.生成H2的質(zhì)量為0.01g
B.生成的H2中含有的氫原子數(shù)為1.204×l023
C.生成H2的體積為0.112L(以標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.生成H2的物質(zhì)的量為0.01mol

分析 根據(jù)題干信息可知發(fā)生反應(yīng)為:2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑,分解0.01mo1H2O生成0.01mol氫氣、0.005mol氧氣,然后根據(jù)m=NM、N=nNA、V=nVm硅各選項進(jìn)行判斷.

解答 解:發(fā)生反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H2↑+O2↑,分解0.01mo1H2O生成0.01molH2、0.005mol O2,
A.生成的0.01mol氫氣的質(zhì)量為:2g/mol×0.01mol=0.02g,故A錯誤;
B.0.01mol氫氣分子中含有0.02molH原子,含有的氫原子數(shù)為:6.02×l023mol-1×0.02mol=1.204×l022個,故B錯誤;
C.0.01mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L×0.01mol=0.224L,故C錯誤;
D.根據(jù)分析可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答,試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g,放入10g水中后,得到氫氣的質(zhì)量是0.02g.
求:(1)鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少?
(2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)NA敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的氣體體積為22.4L
B.1mol鐵粉與過量Cl2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.含有2NA個氧原子的D2O質(zhì)量為40g
D.16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充. 請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(5)進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池,應(yīng)用非常廣泛,其工作時發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,下列說法正確的是(  )
A.Zn為負(fù)極,MnO2為正極
B.Zn為正極,MnO2為負(fù)極
C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol,甲醇(CH3OH)的燃燒熱為-726.5kJ/mol.寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol.
(2)在SO2,O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中,SO2的起始濃度為2.00mol•L-1,O2的起始濃度為4.00mol•L-1,3min后SO3的濃度1.50mol•L-1,.計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率:v(SO2)=0.5mol/(L.min),v(O2)=0.25mol/(L.min)v(SO3)=0.5mol/(L.min),3min時C(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=3.25mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下圖步驟操作:

(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A_____ ___,B_ _______,C_ _______。

(2)加過量A的原因是:__________________,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________,_________________。

(3)加過量B的原因是:__________________________,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水,利用你所學(xué)的知識,采用最簡便的分離方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl(6-n)]m(PAFC),是一種應(yīng)用非常廣泛的新型高效凈水劑.為測定PAFC中Al的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行.

請回答下列問題:
(1)①步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液(填“氨水”或“NaOH溶液”).
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
③實驗室進(jìn)行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角.
④溶液2中存在的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-);向溶液2中滴加少量NaOH溶液,則$\frac{c({H}_{2}C{O}_{3})}{c(C{O}_{3}^{{2}^{-}})}$變小(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行此反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,由此該同學(xué)確定該固體中無Fe2O3,他的判斷是否正確?否(填“是”或“否”).

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同步練習(xí)冊答案