A. | Se的原子序數(shù)為 24 | |
B. | Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng) | |
C. | Se的非金屬性比Br強(qiáng) | |
D. | Se的最高價(jià)氧化物分子式為:SeO2 |
分析 A.Se與硫元素同族,與氪同周期;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱;
C.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng);
D.第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià),則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3.
解答 解:A.Se與硫元素同族,與氪同周期,則原子序數(shù)為36-2=34,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,非金屬性S>Se,所以氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng),故B正確;
C.同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),Br和Se屬于同一周期元素,且原子序數(shù)Br>Se,所以Br的非金屬性比Se強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià),則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律,明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. | 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng) | |
B. | 元素X的常見化合價(jià)是+1 | |
C. | 元素Y是ⅢA族元素 | |
D. | 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),用排水法收集氣體 | HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快 | 酸性:HB<HA |
B | 以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池 | 鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生 | 銅作原電池的負(fù)極 |
C | 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液 | 前者為黃色,后者為紅褐色 | 升高溫度,F(xiàn)e3+的水解程度增大 |
D | 將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中 | 一段時(shí)間后,檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3 | Ksp ( CaSO4)<Ksp ( CaCO3 ) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由于分子中氫原子數(shù):H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4 | |
B. | 由子F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià),故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià) | |
C. | 硅處于金屬與非金屬的過渡位置,故硅可用作半導(dǎo)體材枓 | |
D. | Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I2升華 | |
B. | NaCl顆粒被粉碎 | |
C. | 乙醇溶于水 | |
D. | NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) | |
B. | 元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期,18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族 | |
C. | 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→→ⅦB) | |
D. | 除零族外,由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 |
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