Question

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元索周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 由于分子中氫原子數(shù)：H₂SO₄＞HClO₄，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B． 由子F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
• C． 硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．酸性的強(qiáng)弱與H原子的個(gè)數(shù)無關(guān)；
B．F無正價(jià)；
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，為可導(dǎo)電的非金屬；
D．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：A．H₂SO₄、HClO₄都為最高價(jià)氧化物的水化物，酸性的強(qiáng)弱與非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，與H原子的個(gè)數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．F的非金屬性最強(qiáng)，無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，為可導(dǎo)電的非金屬，可用作半導(dǎo)體材枓，故C正確；
D．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺半徑逐漸減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．