17．根據(jù)原子結構及元索周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

分析 A．酸性的強弱與H原子的個數(shù)無關；
B．F無正價；
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，為可導電的非金屬；
D．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答 解：A．H2SO4、HClO4都為最高價氧化物的水化物，酸性的強弱與非金屬性的強弱有關，非金屬性越強，酸性越強，與H原子的個數(shù)無關，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，無正價，故B錯誤；
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，為可導電的非金屬，可用作半導體材枓，故C正確；
D．具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應為S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案可行的是（　　）
A．用萃取的方法分離汽油和煤油
B．用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳氣體
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
D．要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．溴乙烷的結構簡式：CH2BrCH2BrD．乙炔的實驗式：CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B．化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C．原子的種類由原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D．化學反應速率可以決定反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述不正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20B．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵
C．原子半徑的大小順序為X＜W＜Y＜ZD．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在含有元素硒（Se） 的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關于硒的說法中正確的是（　�。�
A．Se的原子序數(shù)為 24
B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強
C．Se的非金屬性比Br強
D．Se的最高價氧化物分子式為：SeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對復雜的有機物的結構，可以用鍵線式簡化表示，如有機物CH2=CHCHO，可簡化寫成 ，則下列物質與     互為同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
（1）反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為0.35mol/L
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）該反應的化學方程式為3X+Y 2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度/℃250300350
K/L2•mol-22.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H2）=0.4 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．

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