【題目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族,該元素名稱是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】A、磷元素位于元素周期表中第三周期VA族,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、硫元素位于元素周期表中第三周期VIA族,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯元素位于元素周期表中第三周期VIIA族,選項(xiàng)C正確;D、元素位于元素周期表中第四周期VIIA族,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷為同主族元素,回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。

2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%,3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______ (用元素符號(hào)表示)

3As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。

(4)該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是__________。

A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R-H鍵能 D.分子間作用力

(5)AsH3的沸點(diǎn)(-62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)低,原因是_____________________

(6)NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______(填”大”或”小”),原因是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺可以用以下三個(gè)反應(yīng)合成CaO3CCaC2CO↑,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O===NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排

布式:_____________________________________________

CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學(xué)式),由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________,畫出CN電子式___________

2尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

3三聚氰胺()俗稱蛋白精。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

4CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol1、NaCl 786 kJ·mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________

H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式:________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm3,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)常見的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說法不正確的是(

A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水,且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動(dòng)性弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. ClO2具有強(qiáng)氧化性可用于消毒殺菌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. CS2V形的極性分子 B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)

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