【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動(dòng)性弱可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌

【答案】D

【解析】濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體,故A錯(cuò)誤;FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性,故B錯(cuò)誤;銅與濃硝酸能反應(yīng),所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸,故C錯(cuò)誤;ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒殺菌,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族,該元素名稱是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B.O2和O3互為同素異形體

C.互為同分異構(gòu)體

D.1H、2H、3H、H2互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOHNaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________

丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(“<”“>”“=”)10min,達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為ab、c,則三者的大小關(guān)系為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定

B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定

D. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤干餾制苯B.甲烷分解制氫氣C.烴的裂解制乙烯D.煤焦油獲取苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )

A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等

B電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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