【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
B. FeCl3溶液水解呈酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
C. 銅比鋁活動(dòng)性弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D. ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________,已知K300℃<K350℃,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物
B.O2和O3互為同素異形體
C.和互為同分異構(gòu)體
D.1H、2H、3H、H2互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物,單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
(1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁(已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響)。
(3)鋼鐵制品易生銹,導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng):____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率___________。
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min,達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定
D. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )
A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等
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